Begriffe aus der Chemie und ihre Definition

Beschreibung / Inhalt
Das vorliegende Dokument beschäftigt sich mit grundlegenden Begriffen aus der Chemie. Dabei werden Definitionen von Massenverhältnis, Anzahlverhältnis der Atome, Atommasse, Wertigkeit, Reaktionsgleichung, Stoffmenge, molare Masse, molares Volumen, Avogadrokonstante, Enthalpie, Reaktionsenthalpie, molare Standard-Bildungsenthalpie, Aktivierungsenthalpie, Ionisierungsenthalpie, Elektronenaffinität und Ionenbindung gegeben. Es wird erklärt, was diese Begriffe bedeuten und wie sie berechnet werden können. Es werden auch einige Beispiele genannt, um die Begriffe anschaulicher zu machen. Besonderes Augenmerk wird dabei auf die Bedeutung der verschiedenen Enthalpiebegriffe gelegt und wie sie zusammenhängen. Abschließend gibt es noch eine Eselsbrücke zur Unterscheidung von Anionen und Kationen.
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Auszug aus Referat
einiger wichtiger und grundlegender Begriffe aus der Chemie 1. Massenverhältnis: Das Massenverhätlnis der Elemente in einer Verbindung ergibt sich aus den Massen der Elementportionen, die diese Verbindungen bilden. Es ist für jede Verbindung konstant. Beispiel: 2,19g Kupfersulfid sind stets aus 1,75h Kupfer und 0,44g Schwefel enstanden. Das Massenverhältnis m(Kupfer) zu m(Schefel) beträgt demnach 3,97. 2. Anzahlverhältnis der Atome: Die Atomarten und das Anzahlverhältnis der Atome geben die Zusammensetzung einer Verbindung an. In der Verhältnisformel oder empirischischen Formel wird das Anzahlverhältnis der Atome durch Indices an den Elementsymbolen angegeben. Beispiel: Das Anzahlverhältnis N(Cu) : N(S) im Kupfersulfid beträgt 2 : 1. Die Verhältnisformel ergibt sich zu Cu2S. ...
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