Quantitative Neutralisation Titration

Beschreibung / Inhalt
Das vorliegende Dokument beschreibt einen Chemieversuch, bei dem eine quantitative Neutralisation, auch bekannt als Titration, durchgeführt wird. Dazu wird eine Maßlösung bekannter Konzentration genutzt, um eine bestimmte Menge an unbekannter Lösung zu neutralisieren. In dem Versuch wird Salzsäure verwendet, um Natronlauge zu neutralisieren, wobei die Konzentration der Natronlauge berechnet wird.

Es wird beschrieben, wie die Titration durchgeführt wird, indem man mit Hilfe einer Bürette und Pipette verschiedene Mengen an Lösungen abmisst und sie miteinander vermengt. Sobald die Lösung neutralisiert ist, ändert sich ihre Farbe und der ph-Wert nähert sich 7 an. Es wird betont, dass die neutrale Lösung durch die chemische Reaktion von Hydroxidionen und Oxoniumionen entsteht, wobei Wasser als Endprodukt entsteht.

Es wird auch darauf hingewiesen, dass eine chemische Reaktion zwischen sauren und alkalischen Lösungen stattfindet, bei der die gleiche Teilchenanzahl von Hydroxid- und Oxoniumionen die gleiche Wärmemenge freisetzt, die als Hydrationswärme bezeichnet wird.

Es wird auch ein zweiter Versuch durchgeführt, bei dem Brezellauge (eine Art Natronlauge) mithilfe von Salzsäure neutralisiert wird. Auch in diesem Versuch wird die Konzentration der Brezellauge berechnet und die Masse des darin gelösten Natriumhydroxids ermittelt.

Zusammenfassend kann gesagt werden, dass das Dokument das Verfahren einer Titration zur quantitativen Neutralisation von Lösungen beschreibt, sowie die Bedeutung der chemischen Reaktion zwischen sauren und alkalischen Lösungen. Es wird auch gezeigt, wie man die Konzentration von Lösungen und die Menge der darin enthaltenen Substanzen berechnen kann.
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Auszug aus Referat
CHEMIEAUSWERTUNG Thema: Quantitative Neutralisation Titration Prinzip: Mit einer Maßlösung bekannter Konzentration wird ein bestimmtes Volumen einer unbekannten Lösung neutralisiert. Durchführung: Man lässt ein wenig Salzsäure zur Spülung durch die Bürette in das Becherglas laufen und dann füllt man sie mit Salzsäure und notiert den Anfangsstand. Danach gibt man mit Hilfe der Pipette 20 ml der Natronlauge in das Gefäß und verdünnt die Lauge mit 50 ml destilliertem Wasser. Dann tropft man 5 Tropfen Phenolphthaleinlösung zu und tropft aus einer Bürette unter ständigem Umschwenken ein paar Tropfen Salzsäure zu, bis der Indikator gerade so von rotviollet nach durchsichtig umschlägt, danach liest man das verbrauchte Volumen der Salzsäure ab. Man ermittle das Volumen durch eine 2. Titration. Beobachtung: Sobald 35ml Salzsäure in den Erlenmeyerkolben getropft sind verändert sich die Farbe von Pink zu farblos. Der ph Wert der Lösung ist etwa 7, also neutral. Ergebnis: In der verdünnten Salzsäure sind H3O - und Cl- Ionen enthalten. In der Natronlauge sind Na und OH- Ionen enthalten. Mischt man Salzsäure mit Natronlauge ist eine deutliche Temperaturerhöhung messbar. Daraus folgt, dass es eine chemische Reaktiond ist, die exotherm ist. Die Reaktionsgleichung lautet: Na OH- H3O Cl- Na Cl- 2H2O Ionen in der Natronlauge Ionen in der Salzsäure Ionen in der neutralen Lösung An der Gleichung kann man Ablesen, dass nicht alle Ionen an der Chem. Reaktion beteiligt sind. Es reagieren nur die ...
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