Chemisches Labor

Beschreibung / Inhalt
Das Dokument ist eine Zusammenfassung zum Thema Chemie, verfasst von Tomek Markus und richtet sich offenbar an Schülerinnen und Schüler der 2. Jahrgangsstufe der HBLA für Wein und Obstbau im Jahr 2000. Der Auszug behandelt verschiedene Themen wie Anionenschwachersäuren, starke Säuren, Legierungsanalyse und quantitative Analyse von Proben.

Unter Anionenschwachersäuren werden verschiedene Stoffe und Reaktionen beschrieben, die charakteristische Eigenschaften aufweisen, wie das Entstehen von Gasen, Gerüchen oder Farbveränderungen. Außerdem werden starke Säuren und deren Nachweis beschrieben, beispielsweise durch Reaktionen mit anderen Stoffen.

Die Legierungsanalyse beschäftigt sich mit dem Nachweis von bestimmten Metallen in einer Legierung, wofür verschiedene Methoden zur Verfügung stehen. Unter anderem wird beschrieben, wie eine Laugeprobe durchgeführt wird und wie man Mangan, Zink, Magnesium oder auch Cadmium nachweisen kann.

Abschließend werden Methoden zur quantitativen Analyse von Proben beschrieben, beispielsweise durch Zentrifugieren, Trennen und Wiegen von nicht löslichen Stoffen, sowie durch Trocknen und erneutes Wiegen von Lösungen.

Das Dokument ist laut Beschreibung eine kompakte Zusammenfassung und eignet sich daher zur Prüfungsvorbereitung. Allerdings wird bemängelt, dass es unübersichtlich und kein richtiger Vortrag ist.
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Auszug aus Referat
Tomek Markus 2.Jahrgang HBLA für Wein und Obstbau(2000) Chemie Zusammenfassung Anionenschwachersäuren verd H2SO4 Bläschen Carbonat CO3 2- Gas elementarer S Sulfid S 2- Schwefeldioxidgeruch Sulfit SO3 2- erwärmen Trübung Thiosulfat S2O3 2- Essigsäuregas Atzetat CH3COO HCl FeCl3 rot Rhodanit SCN NS Silikat SiO3 2- Porzellschale conz.H2SO4 Ethanol brennen grün Borat BO 3- Starke Säuren Chlor: HNO3 AgNO3 weißer NS Wenn braun gelb Clorwasser Cloroform braun Brom; violett Iod Phosphat: HNO3,Objektträger NH4-molybtat Gelb phophat;Nitat: FeSO4 conz.H2SO4 Brauner Ring Nitrat; Sulfat: HCl BaCl2 Weißer NS BaSO4 Legierungsanalyse 1.Laugeprobe:NaOH schwarz:Cu,Zn,Ni 2.Lauge-Säure-Pr.:HNO3,um NS zu lösen 3.Cu-Nw.: NH3 blau:Cu 4.Mnnw.:NaOH HNO3 Na-bismutat rot Mn 5.Znnw.: HCl rotBlutlaugens K4 Fe(CN)6 rot braun Zn(0.5 gelb,kein Zn blau) 6.Mgnw.: HCl Oträer NaOH Chinalicarin NS MG; 7.Kadmiumsulfatnw.: CdSO4 schwarz:AlMg,AlZnMg grau:Al,AlMgMn keine änderung:AlCuMg,AlCuNi,AlCu Ni-Nw.:Dimethylglyoxim schwach rosa Wägen: g Wurzel aus E(xi-R) n-1 Viskosität:eta eta0xroh2xA2 roh1xA1 Ca von Kalkg.:CaCO3 2HCl H2CO3 CaCl2 Quantitative An. Probe Reagenz NS zentrif.,trennen u.wägen NS trocknen-wägenx2 An fester Proben 1:Farbe,Gewicht,Zustand 2:in Wasser lösen sich: Na-Ka-NH4-salze,Cloride(außer:Hg,Pb,Ag), Sulfate(außer:Ca,Ba,Sr,Pb),Atzetate; in HCl lösen: CO3,Sulfide(außer:H2S-gruppe,Ni,Co),Sulfite, Atzetate,Phosphate,unedle Metalle,Metalloxide( Außer:SnO2,Al,Cr,Fe-oxide) in HNO3 lösen: Sulfide d. ...
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