Halogene

Beschreibung / Inhalt
Das vorliegende Dokument beschreibt die chemischen Elemente Fluor, Chlor, Brom, Iod und Astat, die zusammen als Halogene bezeichnet werden. Diese Elemente sind Nichtmetalle und gute Oxidationsmittel, die mit Metallen zu Salzen reagieren und daher als Salzbildner bekannt sind. In der Natur kommen sie in Form von Halogeniden vor, wobei es kein elementares Vorkommen gibt, ausgenommen Iod, welches in Braunalgen vorkommt. Die häufigsten Halogene sind Natriumchlorid, Kaliumchlorid und Calciumfluorid. Bromide und Iodide sind sogenannte Abraumsalze. Diese kommen beim Verdampfen von Wasser als letzte abgeschieden, da sie besser löslich sind als Natriumchlorid.

Die Halogene haben unterschiedliche Eigenschaften. Fluor und Chlor sind gasförmig und gelb bzw. gelbgrün. Brom ist flüssig und rotbraun, während Iod fest und violett ist. Die Reaktionsfreudigkeit der Halogene und ihr Nichtmetallcharakter nehmen ab.

Das Dokument beschreibt auch wichtige Verbindungen der Halogene wie Fluorwasserstoff, der als Flußsäure bekannt ist und Glas ätzt, sowie Chlorwasserstoff, der als Salzsäure bekannt ist.

Insgesamt bietet das Dokument eine übersichtliche und allgemein verständliche Beschreibung der Halogene und ihrer Eigenschaften. Ein praktischer Bezug durch eine Ergänzung zum Thema „Einsatz der Halogene in der Industrie“ wäre jedoch hilfreich.
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Auszug aus Referat
Halogene Die Elemente Fluor, Chlor, Brom, Iod und Astat bilden die 7 Hauptgruppe des Periodensysteme und werden auch Halogene genannt. Astat kommt nur als kurzlebige Form vor und spielt in der chemischen Praxis keine Rolle. Entsprechend ihrer Stellung im Periodensystem sind sie alle typische Nichtmetalle und gute Oxidationsmittel, die mit Metallen zu Salzen reagieren (Halogene Salzbildner). In Form dieser Salze (Halogenide) kommen die Halogene hauptsächlich in der Natur vor. Aufgrund der großen Reaktionsfreudigkeit gib es kein elementares Vorkommen, mit einer Ausnahme dem Iod ( es kommt elementar in den Braunalgen vor). Die häufigsten Verbindungen sind Steinsalz (NaCl Natriumchlorid), in Steinsalzlagern und im Meerwasser. KCl (Kaliumchlorid) und CaF2 (Calziumfluorid Flußspat) sind Begleitsalze. Bromide und Iodide sind Abraumsalze . Abraumsalze werden beim Verdampfen von Wasser als letzte abgeschieden ( bessere Löslichkeit als NaCl). Natrium Halogene können durch Elektrolyse von geschmolzener Salzen z.B: NaCl Natrium Chlor und durch Elektrolyse von wäßrigen Salzlösungen z.B: NaCl Wasserstoff Chlor Natronlauge NaCl Cl2 Hypochlorit ( Bleichlauge) Eigenschaften: F2 gasförmig, gelb C12 gasförmig, gelbgrün Br2 flüssig, rotbraun I2 fest, violett (im Gaszustand) Reaktionsfreudigkeit und Nichtmetallcharakter nimmt ab -------------------------------------------------------------- Iod sublimiert, d.h. das Element geht von fest in den gasförmigen Zustand über. Wichtige Verbindungen ...
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