Thermodynamik

Beschreibung / Inhalt
Das vorliegende Dokument beschäftigt sich mit verschiedenen Fragestellungen aus dem Bereich der Thermodynamik. Es werden Erklärungen zu den Verdunstungsprozessen von Flüssigkeiten sowie zur Lösung von KNO3-Kristallen gegeben. Des Weiteren wird auf die Bedeutung von Gleichgewichtszuständen eingegangen und erläutert, was passiert, wenn G=0 ist.

In einem weiteren Abschnitt wird geprüft, ob Tetrachlorkohlenstoff mithilfe eines passenden Katalysators bei bestimmten Bedingungen verbrennen kann. Dazu werden verschiedene Berechnungen durchgeführt, um die Reaktionsenthalpie und -entropie abzuschätzen und daraus die freie Enthalpie zu bestimmen. Schließlich wird diskutiert, wie man die Reaktionsenthalpie einer bestimmten Reaktion bestimmen kann.

Ein weiterer Aspekt, der behandelt wird, betrifft die Rolle von Katalysatoren bei chemischen Reaktionen. Hier wird darauf eingegangen, dass viele Reaktionen, die eine negative freie Enthalpie haben, erst nach Zugabe eines Katalysators spontan ablaufen können, da die Aktivierungsenergie sonst zu hoch ist.

Insgesamt bietet das Dokument einen fundierten Einblick in verschiedene Aspekte der Thermodynamik und gibt Antworten auf wichtige Fragen.
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Auszug aus Referat
Thermodynamik Antworten auf die wichtigsten Probleme Wieso verdunsten Flüssigkeiten ? Wieso lösen sich KNO3-Kristalle auf ? Antwort: Verdunsten: Prinzip des Entropiemaximums; d.h. höherer Aggregatszustand höheres S KNO3-Kristalle lösen sich auf, wegen dem Prinzip der Entropiezunahme: Viele endotherme Reaktionen ( H 0) laufen freiwillig ab ein Salz löst sich in Wasser (trotz Abkühlung) - Gitterenthalpie Hydrationsenthalpie freiwillig auf. Was ist wenn G 0 ist ? Antwort: Die Reaktion läuft gar nicht ab, den die Entropie ist im Gleichgewicht. Könnte man Tetrachlorkohlenstoff mit Hilfe eines geeigneten Katalyator bei 15 C und p 1bar gemäss: CCl4 O2 CO2 2 Cl2 verbrennen ? Hj (CCl4) -139,8 kJ mol S (CCl4) 214 J mol Antwort: G H T S G -139,3 kJ mol 288K 214J mol G -139,3 kJ mol (288K 0,214 kJ mol) G -200,932 kJ mol 326 kJ mol CCl4 O2 CO2 2 Cl2 H (-139,3kJ7mol O kJ mol) (-393,5kJ mol 2 0) Edukte Produkte Produkte Edukte (-393,5kJ mol - 139,3kJ mol) H -254,2 kJ mol S (214kJ mol 205,0 J mol) (213,8 kJ mol 2 223 J mol) S 419 J7mol 659,8 J7mol S 240,8J mol H -254,2 kJ mol S 240,8J mol T 298 K G -254,2 kJ mol 0,24kJ mol 298 K G - 328,104 kJ mol Man will die Reaktionsenthalpie einer Reaktion bestimmen. Dies ist jedoch expermentell nicht möglich. Gibt es eine andere Möglichkeit, diese zu bestimmen? Begründung. Antwort: über die bekannten Enthalpien berechnen. Die Reaktionsenthalpie ist unabhängig vom Reaktionsweg, sie hängt nur vom Ausgangs- und vom Endzustand dees Systems ab. Viele chem. ...
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