Säuren und Basen

Beschreibung / Inhalt
Das Dokument beschäftigt sich mit verschiedenen Aspekten der Chemie, insbesondere mit Säuren, Basen und Salzen. Es werden verschiedene Definitionen von Säuren und Basen aufgeführt, sowie deren konjugierte Paare, Ampholyte und die Reaktion zwischen ihnen. Es wird erklärt, was Salze sind und wie sie hergestellt werden können. Zudem werden die 10 wichtigsten Säuren aufgelistet und deren Herstellungsmethoden beschrieben. Das Dokument geht auch auf den pH-Wert ein und wie er gemessen wird. Es wird erklärt, dass der pH-Wert eine Maßeinheit für die Stärke einer Säure oder Base ist und wie er von der Konzentration der Hydronium- oder Hydroxidionen abhängt. Weitere Themen sind die Ionenprodukt-Konstante von Wasser, der Umschlagsbereich bei der pH-Messung und die wichtigsten Laugen (Basen).
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Auszug aus Referat
Chemie Säuren und Basen Definition: 1.Definition nach Svante Arrhenius: Eine Säure ist eine Substanz, die im Wasser aufgelöst, H - Ionen und negative ergänzende Ionen hinterlässt. Eine Base ist eine Substanz; die im Wasser aufgelöst, H - Ionen und negative ergänzende Ionen aufnimmt. 2.Definition nach Johannes Bronsted: Eine Säure ist , im weitesten Sinne, eine Substanz, die Wasserstoff enthält. Eine Base besitzt die Fähigkeit, Proton zu binden. Säure Base Base Säure HA B- A - HB Jede Säure besitzt eine ganz bestimmte, ihr zugehörige Base. Ein solches zusammengehöriges Säure-Base-Paar bezeichnet man als konjugiert. Bsp.: HCl NH3 Cl - NH4 Als Ampholyte bezeichnet man jene Stoffe, die sowohl als Base, als auch als Säure fungieren können. Bsp.: Wasse, HSO4 - ,H3O Es reagiert immer die stärkste Säure mit der stärksten Base. Salze: Bsp.: 2 NaOH H2SO4 2 H2O Na2SO4 Base Säure Waser Salz Base: B H2O OH - BH Reaktion zwischen Säuren und Basen: HA H2O H3O - BH H30 Komplexbindung Eine Säure ist stark, wenn die Tendenz zur Protonenabgabe groß ist, d.h. wenn sie das Proton nicht dehr fest gebunden hat. Je stärker eine Säure ist, desto schwächer ist ihre konjugierte Base. Für Basen gilt analog dasselbe. Eine sehr schwache Säure reagiert mit einer sehr schwachen Base fast nicht. Reaktion einer Säure mit H2O: HA H2O H3O A - 1l Wasser 1000g Wasser --- 55 Mol l K Cg (H3O ) x Cg (A - ) Säurekonstante Cg (HA) wenn K grösser als 1 ist, handelt es sich um eine starke Säure. K kleiner als 1 ist, ...
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