Bindungsarten

Beschreibung / Inhalt
Das vorliegende Dokument beschäftigt sich mit verschiedenen Arten von Bindungen zwischen Atomen und Ionen. Die Grundlage aller Stoffe sind Teilchen wie beispielsweise Atomkernen und Elektronen. Jedes Atom strebt danach, einen stabilen Zustand zu erreichen, indem es entweder eine 1. Schale oder 8 Außenelektronen besitzt. Die Bindung zwischen Atomen kann entweder durch das „Gegenseitige Borgen“ von Elektronen oder durch gemeinsame Elektronenpaare entstehen. Bei einer Atombindung üben die Atome fast gleichstarke Anziehungskräfte auf die gemeinsamen Atompaare aus. Die Bindungsart lässt sich mit Hilfe des Elektronegativitätswertes bestimmen. Bei einer Differenz von größer gleich 1,7 spricht man von einer Ionenbeziehung, bei einer Differenz von kleiner gleich 0,4 von einer unpolaren Atombindung und bei einer Differenz von größer als 0,4 von einer polaren Atombindung. Die Bindungen in Metallen werden als Metallbindungen bezeichnet. Hier besitzen die Metallatome geringe Anziehungskräfte zwischen ihren Außenelektronen und ihrem Atomkern, was zu leicht verschiebbaren Elektronen und Bindungskräften führt.
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Auszug aus Referat
Bindungsarten Grundlagen aller Stoffe Teilchen z.B. Sauerstoff- Atom Anzahl p Anzahl e- Jedes Atom ist bestrebt, einen stabilen Zustand zu erreichen, d.h. entweder eine 1. Schale (gilt nur für die Elemente 1- 5) oder 8 Außenelektronen Gegenseitiges Borgen e- aufnahme oder e- abgabe von Außenelektronen z.B. Sauerstoff gemeinsame Elektronenpaare, 8 p Entstehung eines 2- fach negativ umkreisen beide Atomkerne 10 e- geladenen Teilchen Entstehung eines neuen Teilchens Ion (Oxid- Ion) Molekühl - entgegengesetzte Ladungen der Ionen führen zu starken Anziehungskräften zwischen den Ionen Ionen ordnen sich regelmäßog in Atombindung einen Ionenkristall Ionenbeziehung Atombindung - etwa gleichgroße Atome üben - unterschiedlich Große Atome fast gleichstarke Anziehungskräfte üben unterschiedliche auf die gemeinsamen Atompaare aus Anziehungskräfte aus Atome werden etwa gleich Das größere Atom Häufig umkreist wird häufiger Umkreist Bildung eines Dipols unpolare Atombindung polare Atombindung Die Bindungsart läst sich mit Hilfe des Elektronegativitätswert bestimmen. Elektronegativitätswert bestimmen Differnz ermitteln Mit Grenzwerten vgl. Grenzwerte: Größer 1,7 Ionenbeziehung größer oder gleich 1,7 Atombindung bei Atombindung: größer 0,4 polare AB kleiner oder gleich 0,4 unpolare AB z.B. MgO Mg 1,2O 3,5 3,5 - 1,2 2,3 2,3 Ionenbeziehung Bindungen in Metallen Metallbindungen Metallatome besitzen relativ wenig AE nur geringe Anziehungskräfte zwischen AE und ihrem Atom Me- Atom Metall- Ion AE´s ...
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