Elektrochemische Stromerzeugung

Schlagwörter:
Brennstoffzellen, Batterie, Batterietypen, Referat, Hausaufgabe, Elektrochemische Stromerzeugung
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Beschreibung / Inhalt
Das Dokument beschäftigt sich mit dem Thema der elektrochemischen Stromerzeugung, insbesondere mit verschiedenen Arten von Batterien und Akkus. Es beginnt mit der Erklärung der Grundlage elektrochemischer Stromerzeugung durch die Galvanische Zelle und erklärt deren Funktionsweise. Anschließend folgt eine kurze Geschichte der Entwicklung elektrochemischer Stromerzeugung vor der Vorstellung der heutzutage am weitesten verbreiteten mobilen Spannungsquellen, den Batterien, in verschiedenen Varianten. Eine genaue Beschreibung der Herstellung und Funktionsweise der Leclanché-Elemente und Quecksilberoxidbatterien sowie der Lithiumbatterien folgt. Auch die Gründe für defekte Batterien und die Faktoren, die die Betriebszeit einer Batterie beeinflussen, werden erläutert.
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Auszug aus Referat
in Chemie: Elektrochemische Stromerzeugung Aus dem Alltagsleben sind Batterien und Akkus mit ihren vielseitigen Verwendungsmöglichkeiten, wie beispielsweise in Uhren, Taschenlampen, Handies usw. nicht mehr wegzudenken. Doch auch als Notstromversorgung leisten sie gute Dienste. GALVANI lieferte die Grundlage der elektrochemischen Stromerzeugung mit Entwicklung der Galvanischen Zelle. Diese Zellen gewinnen direkt aus chemischen Vorgängen elektrische Energie. Galvanische Zellen funktionieren wie folgt: Ein Zinkblech wird in eine Lösung von Kupfersulfat eingetaucht. Zink wird oxidiert und die Elektronen gehen auf die Kupfer-Ionen über und diese werden reduziert. Um eine solche Zelle aufzubauen, stellt man ein Zinkblech in eine Zinksalz-Lösung und ein Kupferblech in eine Kupfersulfat-Lösung. Beide Halbzellen sind durch eine poröse Wand, genannt Diaphragma, getrennt. Zwischen dem Zinkblech und dem Kupferblech besteht eine Potentialdifferenz (Spannung). Werden nun beide Metalle mit einem Draht verbunden, kann Strom fließen. Bei dieser Anordung ist das Zinkblech der Minuspol und das Kupferblech der Pluspol. Folgende Reaktionen laufen ab: Minuspol: Zn à Zn 2 e- Pluspol: Cu 2 e- à Cu Grundsätzlich besteht eine galvanische Zelle aus zwei verschiedenen Halbzellen, die elektrisch leitend miteinander verbunden sind. In der Frühzeit der Elektrotechnik waren galvanische Zellen die einzigen elektrischen Energiequellen. Um 1800 experimentierte VOLTA mit seiner VOLTAschen Säule, ...
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Autor:
Kategorie:
Chemie
Anzahl Wörter:
1892
Art:
Referat
Sprache:
Deutsch
Bewertung dieser Hausaufgabe
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