Säure - Base - Indikatoren

Beschreibung / Inhalt
In dem vorliegenden Dokument geht es um Säure-Base-Indikatoren und ihre Anwendung. Säure-Base-Indikatoren sind schwache, jedoch stark gefärbte Säuren oder Basen, die bei Titrationen als zusätzliche Säuren oder Basen wirken. Die meisten Indikatoren sind Zweifarben-Indikatoren, d.h. sie haben eine unterschiedliche Farbe in saurer und basischer Form. Der Farbumschlag findet nicht über einen bestimmten pH-Wert, sondern über einen pH-Bereich statt. Der Umschlagsbereich hängt von der Fähigkeit des Beobachters ab, geringe Farbänderungen wahrzunehmen und beträgt bei Zweifarben-Indikatoren etwa 2 pH-Einheiten. Eine Anwendung der Säure-Base-Titration ist die Bestimmung der molaren Masse einer schwachen Säure. Wenn die Dissoziationskonstante und die Konzentration einer Säure bekannt sind, kann man einen geeigneten Indikator wählen und die Säure direkt mit Natriumhydroxid-Maßlösung titrieren, um die molare Masse der Säure zu bestimmen. Ein weiteres Beispiel ist die Titration von Natriumcarbonat und carbonathaltigen Mischungen. Hierbei wird das Carbonat-Ion in das Hydrogencarbonat-Ion und anschließend in Kohlensäure umgewandelt. Der Verlauf der Titrationskurve kann aus den beiden Dissoziationskonstanten der Kohlensäure abgeleitet werden. Die Konzentration eines Salzes kann auch durch Ionenaustausch bestimmt werden, indem die Lösung über eine Kationenaustauschersäule gegeben und eine Säure-Base-Titration durchgeführt wird.
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Auszug aus Referat
Säure- Base- Indikatoren Säure- Base- Indikatoren sind stark gefärbte schwache Säuren oder Basen. Die meisten sind Zweifarben- Indikatoren, bei denen die saure und die basische Form unterschiedliche Farben aufweisen. Es gibt auch einige Einfarben- Indikatoren, wie z.B. Phenolphthalein, dessen saure Form farblos und dessen basische Form violett- rosa ist. Titriert man eine einzelne Säure oder Base in Gegenwart eines Indikators, so wirkt dieser ebenfalls als Säure oder Base. Titriert man z.B. eine Säure mit Natriumhydroxid, so verhält sich der Indikator wie eine zweite Säure, die allerdings schwächer als die zu titrierende Säure ist und deshalb nach ihr neutralisiert wird. Zuerst wird die starke zu titrierende Säure neutralisiert und dann die schwächere Indikatorsäure. In der Praxis benötigt man allerdings so wenig von dem stark gefärbten Indikator. Ein Indikator ändert seine Farbe über einen pH- Bereich und nicht über einen pH- Wert. Dieser Bereich hängt von der Fähigkeit des Beobachters ab, geringe Farbänderungen wahrzunehmen. Für einen Zweifarben- Indikator entspricht der Bereich des Farbübergangs etwa 2 pH- Einheiten. Angenommen, wir verwenden eine Indikatorsäure, HInd. Da es sich um eine schwache Säure handelt, können wir die Dissoziatinsgleichung und den Ausdruck für die Dissoziationskonstante wie folgt schreiben: HInd H2O H3O Ind- , Ka H3O Ind- HInd Die saure Form des Indikators ist HInd und wir wollen annehemen,dass sie gefärbt ist. Wenn der Indikator mit einer ...
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